Отличия и сходства алмаза и графита: наглядное сравнение в таблице и взаимопревращения

Абсолютно разные, но при этом одинаковые – это про графит и алмаз. Их сравнение помогает осознать всю нестандартность ситуации с двумя этими веществами.

Мифы и заблуждения об алмазе и графите

Долгое время считалось, что непохожие друг на друга диамант и графит – это разные вещества. В 1797 г. ученый-химик С. Теннант провел серию опытов, в которых сравнил состав, доказав, что в их основе лежит углерод.

При сравнении строения алмаза и графита на атомном уровне выявляется существенная разница:

1. Диамант имеет кристаллическую решетку в форме тетраэдра, где каждый атом окружен 4 другими атомами, являясь вершиной соседнего тетраэдра. Они похожи на соты, только в формате 3D. Такое строение дает прочные связи между молекулами вещества.
2. Графит тоже представлен шестиугольниками, но они расположены горизонтальными пластами, между которыми нет прочной связи. Это делает его мягким, податливым.

Свойства алмаза и графита зависят от строения кристаллической решетки, потому кардинально различаются, общей у них является способность проводить тепло, нагреваясь при этом. Если провести сравнение по остальным показателям, то они отличаются:

• графит оставляет жирный след на бумаге, диамант – нет;
• самоцвет представлен разной цветовой гаммой, его непохожий «собрат» – одной;
• кристалл – эталон твердости, тогда как второй углеродный материал крошится при малейшем нажатии;
• сферы использования различны.

Физические и химические свойства минералов

Химическая формула алмаза и графита едина – это углерод, обозначенный в таблице Менделеева как С. В самоцвете имеются примеси магния, железа, азота, алюминия, что придает ему цвет.

Тип кристаллической решетки алмаза кубический, графита – гексагональный. Это объясняет то, что твердость алмаза в 5 раз больше, чем у его «собрата».

Сравнение физических свойств алмаза и графита представлено в таблице:

Сходство и взаимопревращения алмаза и графита

У мягкого серого графита и твердого прозрачного алмаза общая основа – углерод, т. е. они  состоят из одного вещества. Это натолкнуло ученых на мысль о попытке преобразовать графит в алмаз.

Получить алмаз из графита можно в лаборатории или домашних условиях. В первом случае нужны следующие условия:

• газовая среда (метан);
• давление более 50 тысяч атмосфер;
• температура выше 1200 °С;
• наличие катализаторов (платины, никеля, железа).

Для домашних экспериментаторов есть 2 способа. В первом понадобится:

• источник тока;
• графит;
• холодная вода или жидкий азот;
• провод.

Провод привязывается к графиту, опускается в емкость. После охлаждения в морозильной камере или с помощью жидкого азота через полученную конструкцию с проводом пропускается ток. Это способствует перестройке кристаллической решетки, быстрому преобразованию в самоцвет.

Второй способ предполагает появление алмаза из смеси соли, графита и дистиллированной воды. Нить опускается в банку с подготовленным раствором, на ней постепенно нарастает кристалл.

Также смотрите обратный способ получения графита из искусственных алмазов:

Области применения углеродных минералов

Углеродные минералы обладают большим спектром свойств, позволяющих применять их в разных областях жизни. Встретить их можно в кольце, карандаше, приборе для резки металла, стекла. Если провести сравнение сфер использования, то можно увидеть, что они пересекаются только в одной точке – взаимопревращении.

Алмаз

Основная область применения минералов – ювелирное дело. В процессе обработки камень становится бриллиантом, обретая высокую цену. Вторая роль самоцвета – материальная.

Для некоторых бриллианты – это вариант капиталовложения.

Не всегда самоцвет идеален по цвету и прозрачности. Встречаются мутные образцы, в ходе ювелирной обработки остаются мелкие осколки, которые невозможно приспособить для инкрустации украшений. Они используются в точных приборах:

• электрической технике;
• радиоэлектронике;
• стеклорезах;
• силовой электронике;
• буровых установках.

Графит

Основные сферы применения:

• огнестойкое оборудование;
• смазочные материалы;
• карандашные грифели;
• замедлитель нейтронов в ядерной энергетике;
• создание искусственных алмазов.

Алмаз может использоваться только как твердый кристалл, графит – как жирная паста и твердый предмет.

В дополнение смотрите видео:

Сравнительная характеристика алмаза и графита

Анализ характеристик:

1. Сравнение кристалла и графита с точки зрения неорганической химии указывает на то, что они одинаковы. Углерод – это основа состава.
2. Сравнение на молекулярном уровне помогает понять причину такой разницы в свойствах. Расположение атомов и связей между ними делает одинаковое разным.
3. Физические свойства различаются кардинально, кроме способности проводить тепло.
4. Сравнение области применения говорит о том, что их используют исходя из строения кристаллической решетки, а не химического состава.

Сравнение состава, строения, применения двух разных веществ показывает, как похожее может обладать полярными характеристиками и свойствами.

Как вы думаете, при сравнении других веществ можно обнаружить сходство и различие одновременно? Поделитесь информацией с друзьями и знакомыми в соцсетях.